题目内容
【题目】“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：
（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】调味品（合理均可） NaCl、HCl 15.2%
【解析】
稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。
（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
故原固体混合物中NaCl的质量分数为
。
【题目】某班同学为检验氢氧化钠溶液是否变质，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的 试管中观察到澄清石灰水变浑浊（如图所示）。请回答下列问题（提示：CaCl2溶液显中性）：
（1）氢氧化钠溶液变质的化学反应化学方程式为_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中， 充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
（提出问题）废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：CaCl2、NaCl
小明对上述猜想二提出质疑，认为该猜想不成立。其原因是_____。
（设计实验）请完成实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，加入_____； | _____ | 猜想一成立 |
（反思拓展）最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液， 溶液的 pH变化情况如图所示：
（1）0-a段发生的化学反应方程式为_____。
（2）a-b 段溶液的 pH 没有变化的原因是：_____。
