颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性.俗称“纳米铁．实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气.在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应.生成“纳米铁．请回答以下问题:(1)写出生成“纳米铁的化学方程式FeCl2+H2 高温 . Fe+2HClFeCl2+H2 高温 . Fe+2HCl．(2)反应中需要保护气的原因是防止铁在高温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式

FeCl₂+H₂

高温

.

Fe+2HCl

FeCl₂+H₂

高温

.

Fe+2HCl

．
（2）反应中需要保护气的原因是

防止铁在高温下与氧气反应

防止铁在高温下与氧气反应

．

分析：（1）根据反应物生成物进行书写解决，注意条件．
（2）铁在热的时候活动性很强，故应使用保护气．

解答：解：（1）由题中信息在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．可知反应物为氢气和氯化亚铁，生成物为铁，根据反应前后元素种类不变可知另一生成物为氯化氢，化学方程式为FeCl₂+H₂

高温

.

Fe+2HCl
（2）铁在热的时候活动性很强，故应使用保护气防止它在和其他物质发生反应．
故答案为：（1）FeCl₂+H₂

高温

.

Fe+2HCl．
（2）防止铁在高温下与氧气反应．

点评：此题考查了金属铁的活动性、置换反应以及化学方程式的书写．题目不难．

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人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列

（填序号，下同）选项关系最大．
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（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是

①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为

，反应中需要保护气的原因是

．
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示

①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

．
①溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜．

颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式

．
（2）反应中需要保护气的原因是

．
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是

；根据实验②的现象得出的结论是

；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是

，如果A是铜，则溶液B是

颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式

．
（2）反应中需要保护气的原因是

．
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞四种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．
实验结论：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是

；根据实验②的现象得出的结论是

；
为完成实验目的，你觉得实验③方案应该为

颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．
（1）高温条件下，用H₂与FeCl₂反应，可生成“纳米铁”和一种气体，该气体是盐酸的溶质．写出该反应的化学方程式：

，该反应是

反应．
（2）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同．写出该反应的化学方程式

，该反应是

金属在生产、生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用其导电性的是

（填字母序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为

．
②为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是

．
③颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为

．
（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体．
请在下表中列出固体和溶液的组成情况（写出所有可能）．

固体	溶液（写出溶质的化学式）