题目内容

金属在生产、生活中应用广泛.
(1)下列金属制品中,利用其导电性的是
 
(填字母序号).
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(2)铁是应用最广泛的金属.
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为
 

②为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬.铁生锈的条件是
 

③颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”.该反应的化学方程式为
 

(3)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3═3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体.
请在下表中列出固体和溶液的组成情况(写出所有可能).
固体     溶液(写出溶质的化学式)
分析:根据金属的性质进行分析,金属的导电性一般应用于制作导线,一氧化碳具有还原性,能将氧化铁还原为铁,铁在有水和氧气并存时易生锈,根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可.
解答:解:(1)不锈钢锅利用的是金属的导热性,铜导线利用的是金属的导电性,铝箔体现的是金属的延展性,故填:B;
(2)①一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳,故填:Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
②铁在有水喝氧气并存时易生锈,故填:与空气、水接触;
③在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”,则生成的另一种物质是氯化氢,故填:FeCl2+H2
 高温 
.
 
Fe+2HCl;
(3)由反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3═3FeCl2可以看出,当有金属剩余时,溶液中一定不会含有氯化铁,一定会含有氯化亚铁,因为金属铁的活动性比铜强,故不会是金属铁单独剩余,剩余的金属一定有铜,当只有铜剩余时,溶质可以只有氯化亚铁,也可能是含有氯化亚铁和氯化铜;当剩余的金属是铁和铜时,溶液中的溶质只能是氯化亚铁,故填:
固体   溶液(写出溶质的化学式)
  Cu
Cu
Cu、Fe
FeCl2、CuCl2
FeCl2
FeCl2
点评:本题考查了常见金属的应用,完成此题,可以依据金属的性质进行.
练习册系列答案
相关题目
(2013?宁德质检)铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途.

探究一 比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率
各取1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应,生成H2的量如图1所示(A、B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应产生的氢气质量).
(1)铁与盐酸反应的化学方程式是
A
A
(填序号).
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C.Fe+HCl=FeHCl
(2)从图1可知:生铁与稀盐酸反应的速率
大于
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)纯铁与稀盐酸反应的速率.
(3)图1中呈现出生铁生成的H2量少,其原因是:
生铁中主要的杂质是碳,碳与酸不反应,所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量
生铁中主要的杂质是碳,碳与酸不反应,所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量

探究二 温度对铁与盐酸反应速率的影响
请你设计一个简单的实验探究案
分别取相同质量的铁放入两支试管,向两支试管中加入足量相同的盐酸,一支试管加热,记录两支试管反应完需要的时间;
分别取相同质量的铁放入两支试管,向两支试管中加入足量相同的盐酸,一支试管加热,记录两支试管反应完需要的时间;

探究三 测定生铁中的含碳量
生铁中除铁外,还含有碳元素和硫元素.某兴趣小组设计图2所示的实验装置,测定生铁中的含碳量.
【查阅资料】资料1:SO2和CO2气体都能与澄清的石灰水反应生成沉淀.资料2:SO2能和30%双氧水反应被吸收,CO2气体不与双氧水发生作用.
(4)实验过程中,该兴趣小组应注意的安全问题是
浓硫酸腐蚀性很强,在使用时注意安全,不要溅到身上(或用酒精喷灯加热时需要进行预热,防止炸裂导管,造成危险)
浓硫酸腐蚀性很强,在使用时注意安全,不要溅到身上(或用酒精喷灯加热时需要进行预热,防止炸裂导管,造成危险)
(任写一种).
(5)待C管的样品充分反应后,测得E中生成的沉淀为2g,请计算出生铁中的含碳量为
2.4
2.4
%.
(6)若无D装置,所测定的含碳量将
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“不影响”).

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