题目内容
颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式
（2）反应中需要保护气的原因是
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
分析：（1）根据反应物生成物进行书写解决，注意条件．
（2）铁在热的时候活动性很强，故应使用保护气．
（3）镁与铁同盐酸反应时镁的反应剧烈，从而可知道它们活动性的强弱．据题分析只要能再确定铁铜的活动性顺序即可．从其盐溶液中置换出来．
（2）铁在热的时候活动性很强，故应使用保护气．
（3）镁与铁同盐酸反应时镁的反应剧烈，从而可知道它们活动性的强弱．据题分析只要能再确定铁铜的活动性顺序即可．从其盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）由题意知反应物是氢气与氯化亚铁生成物为铁与氯化氢，
故方程式应为：H2+FeCl2
Fe+2HCl
（2）铁在热的时候活动性很强，故应使用保护气防止它在和其他物质发生反应，
故应填：因为单质铁具有很强的反应活性
（3）镁的活动性远远大于铁故反应的剧烈程度明显不同，铜能置换出出汞，说明铜的活泼性大于汞，实验①②能说明活动性顺序是镁大于铁，铜大于汞，但不能验证铜铁的活动性故设计铁与硫酸铜的反应．
故答案为：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁； 盐酸．
故方程式应为：H2+FeCl2
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（2）铁在热的时候活动性很强，故应使用保护气防止它在和其他物质发生反应，
故应填：因为单质铁具有很强的反应活性
（3）镁的活动性远远大于铁故反应的剧烈程度明显不同，铜能置换出出汞，说明铜的活泼性大于汞，实验①②能说明活动性顺序是镁大于铁，铜大于汞，但不能验证铜铁的活动性故设计铁与硫酸铜的反应．
故答案为：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁； 盐酸．
点评：本题主要考查了金属活动性顺序以及应用信息进行问题分析，同时也培养学生的信息处理能力．
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