题目内容
【题目】A-H 是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问 题。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示相互反应）
①A 在标准状况下是密度最小的气体，A 的化学式是_____；A、 C 中含有同一种元素，C→B 时溶液呈黄色，由此推断与 C 反应 生成 B 的物质是_____；
②D 为气体单质，写出 B→D 的化学方程式_____；
③E 可用于洗涤剂的生产，则 G 的化学式_____；F→E 的化学方程式_____。
【答案】H2 Fe2O3 
CO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
根据A是密度最小的气体可先推出A是氢气，氢气燃烧生成水，水通电生成氢气，可推出B为水，水通电生成氢气和氧气， D为气体单质，A是氢气则D为氧气，A（氢气）、 C 中含有同一种元素可知C含有氢元素，C→B（水） 时溶液呈黄色，溶液呈黄色说明溶液中有铁离子结合C含有氢元素，可推出C为酸，氧化铁与 C （酸）反应生成铁的盐溶液（黄色）和B（水），故与 C（酸） 反应 生成 B（水） 的物质是氧化铁，E 可用于洗涤剂的生产，可知E为碳酸钠，C（酸）和E（碳酸钠）都可以转化成F并且F还可以转化为E(碳酸钠)可推出F为二氧化碳，G和D（氧气）可以反应，并且可以和F（二氧化碳）相互转化，故G为一氧化碳，将各物质代入转化关系图，符合题意，故正确答案为：
（1）H2；Fe2O3；
（2）
（3）CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【题目】下表是 NaCl 和 KNO3 物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NaCl | 25.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110 |
①20℃时，NaCl 的溶解度是_____g。
②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是_____（选填“NaCl”或“KNO3”）。
③20℃时，将 40g KNO3 固体加入 50g 水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_____g；加入50g 水后，升温至 40℃，则溶液的溶质质量分数将_____（“不变”“变大”“变小”）。
④如图试管中盛放的是 40℃时的硝酸钾饱和溶液，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌， 试管中有晶体析出，加入的物质是_____（填序号）。
A 硝酸铵 B 干冰 C 生石灰 D 浓硫酸
【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的为_______（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是_______；B试管中所发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行
探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（假设与猜想）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四：_____
（讨论与交流）经讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。
（实验与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 | 无现象 | 猜想四成立 |
取少量滤液于试管中，滴加适量____ | _______ |
（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在__________。
【题目】1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
（分析讨论）（1）实验装置漏气；（2）______，导致装置内氧气有剩余；（3）……
（实验改进）（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是______。
（2）如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是______。
②写出该实验中反应的化学方程式______。
③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）
反应前玻璃管内 | 反应前注射器内 | 反应后注射器内 |
40 | 30 | 18 |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。
（实验结论）（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
（2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
（3）燃烧后的产物______。