题目内容
【题目】小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚一起进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据质量守恒定律，Na2CO4与水反应可能生成Na2CO3、NaOH。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：___________。
【实验探究】
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
小刚取溶液M，滴加稀HCl | ___ | 猜想二不成立 |
小明向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止， 用玻璃棒蘸取上层溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与________比较，读出溶液的pH。 | pH=12 | ______ |
【反思拓展】
小明在实验中若选用澄清的石灰水代替CaCl2溶液，则达不到实验目的，其原因是澄清的石来水发生了如下反应_______________（用化学反应方程式表示）。
【答案】 NaOH和Na2CO3 有气泡产生 标准比色卡 猜想三成立 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（缺箭头不得分）
【解析】将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？【作出猜想】根据质量守恒定律，Na2CO4与水反应可能生成Na2CO3、NaOH。猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaOH和Na2CO3。 【实验探究】
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
小刚取溶液M，滴加稀HCl | 有气泡产生，碳酸钠与稀HCl反应生成二氧化碳气体。 | 猜想二不成立 |
小明向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止， 用玻璃棒蘸取上层溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 | pH=12，大于7，溶液呈碱性。碳酸钠溶液呈碱性。 | 猜想三成立 |
【反思拓展】选用澄清的石灰水代替CaCl2溶液，则达不到实验目的，其原因是澄清的石来水发生了如下反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
点睛∶过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。
