题目内容
【题目】小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚一起进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气.
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
【作出猜想】根据质量守恒定律,Na2CO4与水反应可能生成Na2CO3、NaOH。
猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:___________。
【实验探究】
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
小刚取溶液M,滴加稀HCl | ___ | 猜想二不成立 |
小明向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止, 用玻璃棒蘸取上层溶液,滴到pH试纸上,把试纸显示 的颜色与________比较,读出溶液的pH。 | pH=12 | ______ |
【反思拓展】
小明在实验中若选用澄清的石灰水代替CaCl2溶液,则达不到实验目的,其原因是澄清的石来水发生了如下反应_______________(用化学反应方程式表示)。
【答案】 NaOH和Na2CO3 有气泡产生 标准比色卡 猜想三成立 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(缺箭头不得分)
【解析】将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来。【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气。【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?【作出猜想】根据质量守恒定律,Na2CO4与水反应可能生成Na2CO3、NaOH。猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:NaOH和Na2CO3。 【实验探究】
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
小刚取溶液M,滴加稀HCl | 有气泡产生,碳酸钠与稀HCl反应生成二氧化碳气体。 | 猜想二不成立 |
小明向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止, 用玻璃棒蘸取上层溶液,滴到pH试纸上,把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH。 | pH=12,大于7,溶液呈碱性。碳酸钠溶液呈碱性。 | 猜想三成立 |
【反思拓展】选用澄清的石灰水代替CaCl2溶液,则达不到实验目的,其原因是澄清的石来水发生了如下反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
点睛∶过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气。