题目内容

【题目】有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为10%的稀硫酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示.下列说法正确的是  

A.锌一定没有剩余

B.最终产生氢气的质量相等

C.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1

D.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:98

【答案】B、D

【解析】

试题根据右图可以看出,两者最终产生的氢气质量相等,所以B正确,再根据镁与稀盐酸反应的化学方程式:2HCl+ Mg=MgCl2+ H2↑,HCl的质量与氢气的质量关系73:2,锌与稀硫酸反应的化学方程式:H2SO4 +Zn=ZnSO4 + H2H2SO4的质量与氢气的质量关系是98:2,因为两者最终产生的氢气质量相等,所以不难算出消耗的HClH2SO4质量之比为73:98,而两者的质量分数都为10%,故消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:98,所以D也正确,而根据镁的质量与氢气的质量关系24:2,的质量与氢气的质量关系65:2,要产生相同质量的氢气,消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为24:65,所以C错误,由于最初的金属质量相等,而两种酸的质量也不知道,到底在反应中哪种物质过量,哪种物质又反应完有不确定性,所以A错误,故选B、D

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