题目内容
【题目】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀.
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生.
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有_____；可能含有_____
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。
【答案】Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3 
复分解
【解析】
（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠的碳酸钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡，硫酸钡与稀盐酸不能反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生；说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4；可能含有KNO3。
（2）步骤②中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： ，其基本反应类型是复分解反应。
【题目】金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。
（研究一）实验室模拟炼铁（装置如下图）。
己知：B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：
（1）实验过程中A处玻璃管中的实验现象：________。
（2）写出B处反应的化学方程式：________。
（3）实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：________（填序号）。
A点燃A处酒精喷灯
B通入CO
C停止通入CO
D熄灭酒精喷灯
（4）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_________（填序号）。
A收集一氧化碳
B吸收二氧化碳
C检验二氧化碳
（5）己知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如下图所示：
根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式_________。
（研究二）工业炼铁（装置如下图）
（1）焦炭是炼铁的重要原料之一，其作用有___________。
（2）炼铁高炉内发生的主要化学反应①的化学方程式为____________。
（3）“高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是___________。
（4）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，某兴趣小组取用10g生铁样品，把100g稀硫酸分四次加入样品中（假设样品中除单质铁外，其他成份不与硫酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入25g | 7.2g |
第二次加入25g | 4.4g |
第三次加入25g | 1.6g |
第四次加入25g | 0.2g |
①从以上数据可知，第_________次生铁样品中的单质铁已完全反应。
②生铁样品中单质铁的质量分数=__________。
③所用稀硫酸的H2SO4质量分数。（列式计算）_______