题目内容
【题目】下列化学方程式与事实相符且正确的是
A.碳在氧气中完全燃烧2C+O2
2CO
B.用足量澄清石灰水检验二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + H2O
C.铝在空气中发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜：2Al + 3O2 = Al2O3
D.铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
【答案】B
【解析】
A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,正确的化学方程式应为
，故A不正确；
B、澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙和水，该化学方程式书写完全正确，故B正确；
C、化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为
，故C不正确；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D不正确。故选B。
名师金手指领衔课时系列答案
【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
①写出上述反应的化学符号表达式_____。
②实验3中，加入的二氧化锰质量为_____g。
③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_____。
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是_____。
【题目】利用表中装置进行下列实验，已知：白磷的着火点为40℃。
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
| Ⅰ．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。 Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒。 Ⅲ．当瓶中产生大量气泡时，关闭K。 | Ⅰ．将盛有白磷的燃烧匙伸入 瓶内，塞紧瓶塞。 Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷。 Ⅲ．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K。 |
（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。
（2）实验1中，瓶内发生反应的化学方程式为______，步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是______。
（3）实验2中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是______。白磷燃烧的化学方程式是________________________。
【题目】下图是常见的粒子结构示意图，请根据粒子结构示意图回答下列问题:
粒 子 结 构 示意图 |
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编 号 | A | B | C | D |
（1）上述微粒示意图中表示阳离子的是_____（填编号）。
（2）由同一种元素B形成的单质是_____（填化学式）。
（3）上述微粒中属于同一种元素的是_____（填编号）。
（4）元素C在化学反应中表现出的最高化合价是_____价，C元素最高价与氧元素形成氧化物的化学式是_____。
