Question

【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。

（1）同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①写出上述反应的化学符号表达式_____。

②实验3中，加入的二氧化锰质量为_____g。

③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_____。

（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是_____。

Answer 1

【答案】H2O2H2O+O2 5 相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快 氧气中混有较多的水蒸气

【解析】

（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的方程式是：H2O2H2O+O2；故填：H2O2H2O+O2；

②实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；故填：5；

③由实验数据可知相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明其他条件相同时，反应物的浓度越高，反应速率越快；故填：相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快；

（2）在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯，所以将带火星的木条放在导管口没有复燃；
故答案为：氧气中混有较多的水蒸气。