题目内容
【题目】张南同学为测定一包固体混合物中氯化钾和碳酸钾的组成情况，进行如下实验，回答下列有关问题（注：溶于水的物质全部溶解） 
（1）实验中发生反应的化学方程式为
（2）求解生成氯化钾的质量（x）的比例式为
（3）混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比
（4）请用数据说明滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况
（5）所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为 ．
【答案】
（1）K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
（2）
= 
（3）1：2
（4）氯化钾质量由6.9g增加到21.8g,而碳酸钾质量由13.8g减少至0g
（5）20%
【解析】解：混合物中加入氯化钙只有碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，对应的化学方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．
设生成的氯化钾的质量为x，参加反应的碳酸钾的质量为y，消耗的氯化钙的质量为z
K2CO3+ | CaCl2= | CaCO3↓+ | 2KCl |
138 | 111 | 100 | 149 |
y | z | 10g | x |
= 
x=14.9g
= 
= 
y=13.8g
z=11.1g
混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比（20.7g﹣13.8g）：13.8g=1：2
反应后氯化钾的质量变为20.7g﹣13.8g+14.9g=21.8g
滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况 氯化钾质量由6.9g增加到21.8g，而碳酸钾质量由13.8g减少至0g
反应后所得溶液的总质量为21.8g÷10%=218g
所用氯化钙溶液的质量为218g+10g﹣51.8g﹣100g﹣20.7g=55.5g
所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为 
×100%=20%
答：（1）实验中发生反应的化学方程式为 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（2）求解生成氯化钾的质量（x）的比例式为 = （3）混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比 1：2（4）请用数据说明滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况 氯化钾质量由6.9g增加到21.8g，而碳酸钾质量由13.8g减少至0g（5）所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为 20%．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
