题目内容
利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜，有两种方案：
①Cu + 2H2SO4（浓）△CuSO4 + X↑ + 2H2O
②2Cu + O2 △ 2CuO，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O。回答下列问题：
（1）X是____________（写化学式）。
（2）你认为较好的方案是______（填“①”或“②”），其优点有___________________________。
（3）若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。
①Cu + 2H2SO4（浓）△CuSO4 + X↑ + 2H2O
②2Cu + O2 △ 2CuO，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O。回答下列问题：
（1）X是____________（写化学式）。
（2）你认为较好的方案是______（填“①”或“②”），其优点有___________________________。
（3）若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。
（1）SO2 （2）② 没有污染性的气体产生（答案合理即可） （3）2︰1
试题分析：(1)根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，故不难推出X是SO2
(2)从上述两个反应，较好的方案是②，优点有：没有污染性的气体产生，或要得到相等质量的硫酸铜，②所消耗的硫酸的质量更大
(3)根据上述两个反应，若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为2︰1
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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）。 
溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是________________。