[题目]根据图所示信息进行计算．假设:稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出．(1)生成H2的质量为 .(2)反应后的溶液中溶质质量分数为多少 ?(写出解题过程.最后结果保留一位小数) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据图所示信息进行计算．

假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出．

（1）生成H2的质量为。

（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？（写出解题过程，最后结果保留一位小数）

【答案】（1）0.2；（2）14.4%

【解析】

（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量。干燥的烧杯为20g，稀硫酸和烧杯的总质量为120g，说明稀硫酸的质量为100g，铁粉和烧杯共120g，说明纯铁粉共120g-20g=100g，反应后带烧杯的总质量为219.8g，说明反应后的总质量为219.8g-20g=199.8g；生成H2的质量为：100g+100g-199.8g=0.2g。

（2）设反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，

，

解得x=5.6g，y=15.2g，

反应后的溶液中溶质质量分数为：×100%=14.42%，

答：反应后的溶液中溶质质量分数为14.42%．

练习册系列答案

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a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿

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①写出A装置中发生反应的化学方程式________。

②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么________？

③用A装置还可以制取CO2，写出反应的化学方程式________。

④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整________。

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