Question

【题目】某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如图：

①步骤 I、IV 包含的相同操作是_____。

②写出步骤 I 中反应的化学方程式_____。

③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。

④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量_____的质量。（实验过程中的物质损失忽略不计）

⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。

Answer 1

【答案】过滤 Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe I、IV 固体 D 继续滴加稀硫酸，振荡，无气泡产生

【解析】

①步骤 I、IV 都将固体和液体分离，包含的相同操作是过滤；

②步骤 I 过量的锌，目的是使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反应；锌与硫酸铜反应硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式分别为：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe；

③锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的活动性比铜强；锌和稀硫酸反应而铜不反应，说明锌的活动性比铜强。上述步骤I、IV所包含的反应体现了锌的活动性比铜强；

④要计算废液中硫酸铜质量，可根据化学方程式：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu进行计算，必须要称量铜的质量，即固体D的质量；

⑤步骤 IV 中加入的稀硫酸足量时，固体C中的锌已经完全消耗，判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是继续滴加稀硫酸，振荡，无气泡产生。