题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
（1）【分析】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
（2）【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。 | 有白色沉淀产生。 | 说明原溶液中一定含有 |
②取①试管中的上层清液滴加酚酞试液。 | 溶液变红色。 | 则溶液中一定含有。 |
（3）【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液变质（填“部分”或“全部”）。
（4）【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
①除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的。
②借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
（5）[提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？
实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：生成气体m的值（请写出解题过程）。
【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3,NaOH
（3）部分
（4）Ca(OH)2或Ba(OH)2,酚酞溶液
（5）解：设生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
73 | 44 | ||
3.65g | x |
= 
X=2.2g答：生成二氧化碳的质量为2.2g
【解析】
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
【题目】下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( )
A | B | C | D |
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向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl | 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序a=b＞c | 高温煅烧一定质量的石灰石 | 向足量的CuCl2中加入少量Fe |
A. A B. B C. C D. D
