题目内容
【题目】写出下列反应的化学方程式,并进行方程式配平。
（1）铁丝在氧气中燃烧_______________________________。
（2）高锰酸钾受热分解_______________________________。
（3）有水生成的分解反应_______________________________。
（4）_______C3H6+_______O2
_______CO2+_______H2O。
（5）_______Fe2O3+_______CO
_______Fe+_______CO2。
【答案】3Fe+2O2
Fe3O4 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2
2H2O+O2↑ 2 9 6 6 1 3 2 3
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）有水生成的分解反应，如双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。（4）根据质量守恒定律，利用定一法可配平：C3H6+
O23CO2+3H2O，然后同乘以2得该反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O。（5）根据质量守恒定律，和观察法可配平：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
【题目】重庆凤中的同学们在学习了催化剂的知识后提出：氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水）在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：
（猜想）Ⅰ、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、Fe2O3是反应物，要生成O2，反应前后质量和化学性质要改变；
Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后_____；
（实验）用天平称量1g Fe2O3固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行实验：
（1）实验过程中记录现象如下：
步骤①现象 | 步骤③现象 | 步骤⑥ | 结论 |
无明显变化 | _____ | 称得固体质量为1g | 猜想Ⅲ成立． |
（2）老师指出上述实验不能证明Fe2O3是该反应的催化剂，理由是_____（填序号）；
A 只有二氧化锰能起催化作用
B 未验证回收的固体是否仍是Fe2O3
C 未验证回收的固体的物理性质
D 未验证Fe2O3是否改变反应速率
（3）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是_____（填序号）。
【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_____________________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
________ 带火星的木条复燃。 | ______ | 溶液中有气泡放出，________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。 |
（2）步骤①的目的是___________________________________。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、___________。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解的化学方程式为_______________________。
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是____。（写一种）