题目内容
【题目】(7分)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
回答下列问题:
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是 。
A.能去除油污,可做厨房清洁剂 | B.易溶于水,溶解时放出大量的热 |
C.水溶液能使石蕊溶液变红 | D.可用作某些气体的干燥剂 |
(2)操作②的名称是 ,操作④的名称是 。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”)加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
【答案】(7分) (1) C 。 (2) 过滤 , 蒸发 。(3) 后 。 Ba(OH)2
(4)2NaCl+2H2O 2NaCl+2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5) NaCl
【解析】
(1)A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解,正确;B、氢氧化钠极易溶于水,并且放出大量的热,正确;C、石蕊遇碱变蓝色,错误;D、氢氧化钠具有吸水潮解的性质,所以可以干燥某些气体,正确。故选C;
(2)过滤是将固体和液体进行分离的一种操作,经过操作②后分出了溶液和固体,所以操作②过滤;经过作④后溶液由不饱和变成了饱和状态,说明水分减少了,所以操作④是蒸发;
(3)加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙,顺序加反后,剩余的氯化钡也就成了杂质;氯化钡是为了除去硫酸根离子,加入氢氧化钡后钡离子可以将硫酸根离子沉淀,氢氧根离子能够被盐酸反应,不会引入新的杂质离子;
(4)饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气,化学方程式为:2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)根据装置图可以看出,电解反应后的溶液中依然存在氯化钠,氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解。