题目内容
【题目】盐酸和碳酸都是实验室中重要的化学试剂,也是重要的化工产品。
(1)实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
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(2)如图所示是某试剂瓶标签上的内容,要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸,需要水的质量为________g,稀释浓硫酸时,不可将水倒入浓硫酸中,请解释其原因_______________________。
【答案】 浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,与空气中水蒸气结合形成白雾,所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸,没有现象的是浓硫酸 39 水的密度小于浓硫酸的密度,将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的表面,且浓硫酸溶于水放出大量的热,使水沸腾,所以会使液体溅出伤人
【解析】(1)根据浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性考虑;
(2)根据加水稀释前后溶质不变,稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中,不能将水倒入浓硫酸中,否则会使液体溅出伤人。
解:(1)根据浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,与空气中水蒸气结合形成白雾,所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸,没有现象的是浓硫酸;
(2)加水稀释前后溶质不变,设需要水的质量为x则:10g×98%=(10g+x)×20%,解得x=39g;稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中,不能将水倒入浓硫酸中,因为水的密度小于浓硫酸的密度,将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的表面,且浓硫酸溶于水,放出大量的热,使水沸腾,所以会使液体溅出伤人。
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