Question

【题目】菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取30.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。已知：

①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O；②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：

（1）30．0g菱铁矿中FeCO3的质量为__________g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）____________.

Answer 1

【答案】 17.4 21%

【解析】由图可以看出，固体的减少量就是参加反应的碳酸亚铁的质量。为30.0g12.6g=17.4g；设稀硫酸中溶质的质量为x

FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O

11698

17.4gx

，x=14.7g

所用稀硫酸的溶质质量分数为。

答：(1)30.0g菱铁矿中FeCO3的质量为17.4g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为21.0%。