题目内容
【题目】氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。某同学配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g；水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
Ⅱ．海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图回答问题。
(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、________。其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是____（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．过滤时滤纸有破损
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅲ． 家庭制备氯化钠： 将洁厕灵（含有盐酸）与炉具清洁剂（含有氢氧化钠）混合，如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_____________，此时溶液可用图乙中______（选填A、B、C）点处表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为_________。
【答案】 16 84 蒸发皿 搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅 AB t1 ＜ NaOH 、NaCl A H2O
【解析】 (1). 配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16％=16g；水的体积为100g-16g= 84g,即84mL； (3). 蒸发时中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿。其中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液体飞溅 (5). A．食盐没有全部溶解即过滤 ，导致部分氯化钠以滤渣的形式丢弃； B．蒸发时食盐飞溅剧烈，导致食盐的回收率偏低；C．蒸发后，所得精盐很潮湿，导致食盐量偏多；D．过滤时滤纸有破损 ，使所得固体偏多，导致食盐的回收率偏高； (6). 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (7). t2℃时，甲的溶解度比乙大，所以等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，甲需要的水比乙少；所得溶液质量的大小关系为：甲<乙 (8). 若反应后溶液呈红色，说明氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质是NaOH 、NaCl ； (9). A 点氢氧化钠过量； (10). 若反应后溶液pH为7，氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，只得氯化钠溶液，图丙中a微粒的化学式为H2O。
【题目】实验室有失落标签的4瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl、NaOH，现实验桌上只有1瓶酚酞试液。请你设计只用瓶酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。
实验设计方案 | |
实验步骤 | 预计产生的实验现象和由此得出的结论 |
（1） | |
（2） | |
