Question

实验课上老师让同学们配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、碳酸钙和硝酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择一种固体药品并称取10g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸．恰好完全反应后得到111g氯化钙溶液（实验中损耗不计）．并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中，请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品的化学式

 

（2）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律知，反应后的质量应该等于反应前的质量，而反应后的质量减少，说明该反应中有气体或者沉淀生成；
（2）根据化学方程式，可以得到各物质间的比例关系，根据溶质质量分数=

氯化钙的质量

溶液质量

×100%，可以求出氯化钙溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）反应前物质的质量为：10g+105.4g=115.4g；
反应后得到111g氯化钙溶液，
因为 115.4g＞111g，
所以 该反应中有气体或者沉淀产生．
因为只有CaCO₃与HCl反应生成CO₂气体，其它均不生成气体或沉淀．故同学们选择的固体药品是碳酸钙，化学式为CaCO₃；
故答案是：CaCO₃；
（2）生成的CO₂质量为105.4+10-111=4.4（克）．
设生成氯化钙质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            111     44
             x      4.4g
则

111

x

=

44

4.4g

  x=11.1g
氯化钙溶液的溶质质量分数为

11.1

111

×100%=10%
答：试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为10%．

点评：本题需要学生熟悉氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体药品与盐酸发生反应的现象，才能正确选择；同时，学生要熟练掌握溶质质量分数的计算方法，才能得出比例式，进而求出溶质质量分数．