题目内容
（2010?绵阳）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：| 质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度（g/mL） | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
（1）10mL98%的浓硫酸中含gH2SO4．
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在至之间．
【答案】分析：（1）根据对照表，可查得98%的浓硫酸密度为1.84g/mL，可计算10mL98%浓硫酸的溶液的质量，然后根据溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数98%，计算出浓硫酸中硫酸质量；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由所消耗硫酸的质量可计算参加反应的金属锌的质量；
（3）表中硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，相应地，硫酸溶液的密度也在不断增大；根据加水稀释后溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数计算公式，列出混合后溶液的质量分数与所用b%溶液密度与溶液质量分数b%的关系式，由关系式判断所得溶液的溶质质量分数的可能范围．
解答：解：（1）根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g
故答案为：18.0；
（2）所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×
=1.8g，设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 1.8g
x≈1.2g
答：消耗金属锌的质量约为1.2g；
（3）从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；
故答案为：质量分数越大密度越大；
假设硫酸溶液的密度为ρ，
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数=
×100%=
×b%
①当ρ=1.07g/ml时，混合后溶液的质量分数=
×b%≈0.52b%；
②当ρ=1.84g/ml时，混合后溶液的质量分数=
×b%≈0.65b%．
所以该在0.52b%～0.65b%；
故答案为：0.52b%；0.65b%．
点评：根据溶液的溶质质量分数=
×100%，由其中任意两个已知量可计算第三个量．
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由所消耗硫酸的质量可计算参加反应的金属锌的质量；
（3）表中硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，相应地，硫酸溶液的密度也在不断增大；根据加水稀释后溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数计算公式，列出混合后溶液的质量分数与所用b%溶液密度与溶液质量分数b%的关系式，由关系式判断所得溶液的溶质质量分数的可能范围．
解答：解：（1）根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g
故答案为：18.0；
（2）所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×
=1.8g，设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 1.8g
x≈1.2g答：消耗金属锌的质量约为1.2g；
（3）从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；
故答案为：质量分数越大密度越大；
假设硫酸溶液的密度为ρ，
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数=
×100%=×b%①当ρ=1.07g/ml时，混合后溶液的质量分数=
×b%≈0.52b%；②当ρ=1.84g/ml时，混合后溶液的质量分数=
×b%≈0.65b%．所以该在0.52b%～0.65b%；
故答案为：0.52b%；0.65b%．
点评：根据溶液的溶质质量分数=
×100%，由其中任意两个已知量可计算第三个量． 
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