[题目]甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.请回答:(1)25℃时.将25g甲固体加入到50g水中.充分溶解并恢复到原温度后.得到溶液的质量为 g．(2)现有操作步骤:a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩,若甲固体中含有少量乙.则提纯甲的操作步骤是．(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃.则其溶液的溶质质量分数填“变大 .“变小或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____g．

（2）现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_____（填字母序号）．

（3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数______填“变大”、“变小”或“不变”）．

（4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是_____．

【答案】65g adcb 不变甲固体溶于水时放热

【解析】

（1）25℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；

（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，即：先加水溶解，再加热浓缩，再降温结晶会析出晶体，最后过滤，所以答案是：adcb；

（3）由于丙的溶解度随温度的升高而减小，所以35℃时丙的饱和溶液降温到25℃溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变；

（4）甲的溶解度随温度的升高而增大，向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即甲固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体。

练习册系列答案

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【题目】工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是________（填“分子”或“原子”）。

（2）写出该反应的化学方程式_______________________________。

（3）反应前后化合价可发生变化的元素是__________（填元素符号）。

（4）参加反应的甲，乙的质量比是____________。

【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素．

（1）化石燃料主要包括煤、________ 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是________ （写化学式）．

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【题目】实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）

根据上述实验回答：

（1）写出三种化肥的名称：A　　；B　　；C　　．

（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果　　（填“有”或“无”）影响．

（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，　　（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．

（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为　　。

【题目】A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。

（1）列举D物质的一种用途_______________。

（2）反应Ⅱ的化学方程式____________________。

（3）写出一个符合反应Ⅰ条件的化学方程式___。

（4）上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是_____________。

【题目】在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．在这个化学反应中，以下叙述正确的是 ( )

A. 该反应是化合反应 B. 物质B的相对分子质量是16

C. 生成C和D的质量比是14：3 D. 生成C和D的微粒个数比1：1

【题目】木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图Ⅰ所示实验介绍这一知识。

（知识回顾）

（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是_____，此反应中还原剂为_____。

（2）图Ⅰ中实验现象为_____。

A ①中黑色粉末变成红色

B ②中澄清的石灰水变浑浊

C ①中红色粉末变成黑色

D 生成二氧化碳气体

（3）图Ⅰ与教材中的装置还是略作了改进，实验结束时，可先用弹簣夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，避免试管炸裂外，还可以防止_____。

（拓展研究）

为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。

分别称取2g木炭与CuO混合物，按每种比例重复实验3次，记录开始反应的时间及实验现象，实验记录如下表：

总质量相同（2g）但木炭与CuO比例不同的实验对比表
比例	1：6	1：7	1：8	1：9	1:10-1:11	1：12	1：13
加热时间	1′51″	1′43″	1′57″	2′21″	2′00″	1′53″	4′
实验现象	红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊						偶尔红热，气泡较少
实验结果	表层铜球较大，出现未完全反应的木炭粉末				反应较完全，生成网状铜块	部分生成Cu2O	主要产物是Cu2O