Question

【题目】在工业上用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：

（1）在上述四个过程中，发生了复分解反应的是_____（填①、②、③、④之一）。

（2）在上述四个过程中，属于化合反应的化学方程式为_____。

（3）在室温下，将212g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与一定量澄清石灰水充分混合，恰好完全反应。试通过计算，求所得溶液中氢氧化钠的质量。_____。

Answer 1

【答案】④。 CaO+H2O＝Ca（OH）2。 16g。

【解析】

整个转化过程为：

①CaCO3CaO+CO2↑，分解反应；

②CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合反应；

③为溶液配制，物理变化；

④Na2CO3+Ca（OH）Cl2═CaCO3↓+2NaOH，为复分解反应。

故可得：

（1）在上述四个过程中，发生了复分解反应的是 ④。

（2）在上述四个过程中，属于化合反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2。

（3）碳酸钠的质量为212g×10%＝21.2g

设所得溶液中氢氧化钠的质量为x

x＝16g