题目内容
【题目】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18 g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是______________。
(2)小亮取少量样品于试管中，滴加________试液，试液变红色，该溶液不可能是________(填化学式)，理由是________________________________________。
(3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。
【进行实验】请你选择一种方案进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，滴加该物质 | _____________ | 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为：____________ |
【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
(4)玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，该物质可以为________________。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，滴加该物质 | ________________ | 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为：____________ |
【答案】 即便是常温下氢氧化钙的饱和溶液，其溶质的质量分数也不会超过0.18%，所以不可能是氢氧化钙溶液 酚酞 NaCl NaCl溶液是中性的，不能使酚酞变色 有白色沉淀产生(或有气泡产生) Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) Ca(OH)2溶液 有白色沉淀产生 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
【解析】分析：(1)氢氧化钙常温下的溶解度为
，据此可计算出其饱和溶液的质量分数达不到
，所以可判断不可能为氢氧化钙；
(2)从题目中分析，氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠中只有氯化钠是盐，其余两种都是碱，所以应该是加入酸碱指示剂判断是否为氯化钠；
(3)鉴别氢氧化钠和碳酸钠，可以用氯化钙溶液，能产生碳酸钙沉淀，也可以采用稀盐酸，能产生气体，两种方法都可以；
(4)常见的碱溶液就是氢氧化钠和氢氧化钙，可用氢氧化钙鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀；
解：(1)常温下氢氧化钙的溶解度为，其饱和溶液中溶质质量分数
，而该溶液溶质质量分数为，所以不可能是氢氧化钙；
(2)从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；
(3)氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，方程式为
═
↓
，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，方程式为
═
；
(4)鉴别氢氧化钠和碳酸钠还可用澄清石灰水，能产生碳酸钙沉淀，方程式为
═↓
；
因此，本题正确答案是：(1) 即便是常温下氢氧化钙的饱和溶液，其溶质的质量分数也不会超过0.18%，所以不可能是氢氧化钙溶液；
(2)酚酞、
， 
溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色。
(3)实验现象：产生白色沉淀(或有气泡冒出)。═↓(或
═
。
(4) Ca(OH)2溶液， 
。
【题目】在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，可判断该容器中发生化学反应的基本类型为（ ）
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 2 | 2 | 32 | 5 |
反应后质量/g | 待定 | 20 | 0 | 12 |
A．C=A+B+D B．B+C+D=A C．A=B+C+D D．B+D=A+C
