Question

【题目】同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．

（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

表中的现象Ⅰ为 ， 现象Ⅱ对应反应的化学方程式为 ．
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是 ．
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 ． 为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 ．
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是 ．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（2）CaCl2；CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2 ， 氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤液加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有
（3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生
【解析】解：（1）②稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以反应现象为：有气泡产生；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；所以答案是：有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（2）【实验1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；所以答案是：CaCl2；CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2 ， 氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤液加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；
【实验2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可，所以答案是：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有（3）通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；所以答案是：一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；
答案：（1）有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（2）【实验1】CaCl2；CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2 ， 氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤液加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有；（3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．