题目内容
【题目】为测定某部分变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量,研究性学习小组称取42.4g干燥的圆体样品并将其配制成1000mL溶液,分别取出100mL溶液用2种方法进行了测定。
方法1:向100mL样品中加入过量的浓盐酸,并用足量氢氧化钠溶液吸收产生的气体,称得浓氢氧化钠溶液增加了1.10g
方法2:向100mL样品中加入过量BaCl2液,经过滤、洗涤、干燥等操作,分离出反应生成的沉淀物,称得其质量为3.94g
(1)请选用合理方法采集的数据求解固体中氢氧化钠的质量分数为________。(写出计算过程)
(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固体,过滤,则可获得纯净的氢氧化钠溶液。(结果保留2位小数)
【答案】 50% 27.36
【解析】(1)根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀结合反应的化学方程式计算解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)设100mL样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 3.94g
x=2.12g
则1000mL溶液中碳酸钠的质量=2.12g×（1000mL÷100mL）=21.2g
固体中氢氧化钠的质量=42.4g-21.2g=21.2g
固体中氢氧化钠的质量分数=
×100％=50％
(2)剩余溶液中碳酸钠的质量为（1000mL-100mL-100mL）÷100mL×2.12g=16.96g。
设需要氢氧化钡的质量为y。
Na2CO3+ Ba(OH)2 =BaCO3↓+2NaOH
106 171
16.96g y
y=27.36g
答：(1) 固体中氢氧化钠的质量分数为50％；(2)向上述用剩的溶液中加入27.36g Ba(OH)2固体，过滤，则可获得纯净的氢氧化钠溶液。
【题目】某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如右图所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀质量/g | 0 | 1 | n | 3 | 4 | 5 | m |
则m= 。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。
请在右图中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
【题目】一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各粒子的数目如下表所示.
粒子种类 |
|
|
|
|
|
反应前的数目 | 2n | 7n | 0 | x | |
反应后的数目 | 0 | n | 4n | 7n |
以下有关说法中,正确的是
A. 表中x=3n
B. 由
构成的物质属于无机化合物
C. 由
构成的物质中,
对应元素的含量约为72.7%
D. 由
与
构成的对应物质,在该反应中的质量比为16:9
