[题目]我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖.她最初的发现.让青蒿素(化学式:C15H22O5)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药.挽救了全球数百万人的生命.而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容.⑴青蒿素属于化合物(填“有机或“无机 )⑵青蒿素含有种元素,碳.氧的原子个数比为 (填最简比).⑶青蒿素中氢元素的质量分数是 (精确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她最初的发现，让青蒿素(化学式：C15H22O5)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药，挽救了全球数百万人的生命。而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。

⑴青蒿素属于____________化合物(填“有机”或“无机”)

⑵青蒿素含有____________种元素；碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。

⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。

⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。根据图中说明，一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。

【答案】有机 3 3：1 7.8% 25

【解析】本题考查了化学式的意义，有机物与无机物的区别，元素的质量分数计算。

（1）由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；

（2）青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的，青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，即其中碳、氧元素的原子个数比为3：1；

（3）青蒿素中碳元素的质量分数=×100%≈7.8%；

（4）口服，三天一个疗程：第1天首次1g，6～8小时后0.5g，第2、3日各0.5g，因此1个疗程共计服用青蒿素1+0.5g+0.5g×2=2.5g=2500mg；青蒿素含量100 mg/片，则一个疗程共服用这种药片2500mg÷100 mg/片=25片。

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请回答下列问题：

（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A _______________ 、D __________________．

（2）写出反应④的化学方程式 ______________________________．

（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点 ________________ ．

（4）反应③属于_____________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．

（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________________ ．

【题目】为测定某部分变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量,研究性学习小组称取42.4g干燥的圆体样品并将其配制成1000mL溶液,分别取出100mL溶液用2种方法进行了测定。

方法1:向100mL样品中加入过量的浓盐酸,并用足量氢氧化钠溶液吸收产生的气体,称得浓氢氧化钠溶液增加了1.10g

方法2:向100mL样品中加入过量BaCl2液,经过滤、洗涤、干燥等操作,分离出反应生成的沉淀物,称得其质量为3.94g

(1)请选用合理方法采集的数据求解固体中氢氧化钠的质量分数为________。(写出计算过程)

(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固体,过滤,则可获得纯净的氢氧化钠溶液。(结果保留2位小数)

【题目】“探险队员”——硫酸，走进了有许多“食人兽”(即能与硫酸发生反应的物质)的小山，请你帮助它安全地走出小山。

⑴请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：

入口→____________→____________→____________→____________→出口。

⑵小山中潜伏着一种红褐色的“食人兽”，若硫酸遇上，发生的反应方程式为： __________。

【题目】法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下几个反应阶段：①原料氯化钠与浓硫酸在高温下反应得到产物硫酸钠和氯化氢气体，②在1000℃条件下通过硫酸钠与木炭反应生成硫化钠和二氧化碳，③生成的硫化钠继续和碳酸钙反应来得到碳酸钠。请完成下列计算(计算过程保留3位有效数字)

(1)假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是_________kg。

(2)反应②中碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应化学方程式是_______。

【题目】写出下列对应的化学符号：

(1)2个钠离子__________ (2)标出氧化铝中铝的化合价______________

(3)植物光合作用吸收的气体 ___________ (4)海洋中最多的物质__________

【题目】下图为KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A. a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液

B. a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%

C. 将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大

D. 恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点

【题目】如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是

A. 反应前后氧元素的化合价没有改变

B. 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2∶1

C. 该反应属于复分解反应

D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13∶16

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