题目内容
【题目】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,
则:①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2;
②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn;
③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;
④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 .
上述四种说法中正确的(填序号)
【答案】①②③④
【解析】解:金属活动性Al>Zn>Cu>Ag,所以锌粉优先与AgNO3发生反应,铜粉后与AgNO3发生反应,但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应,Al(NO3)3一定在溶液中;
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银,铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应,所以溶液中一定有Al(NO3) 3和Zn(NO3)2 , 故①正确;
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银,固体乙中一定含有Ag,可能有Cu和Zn,故②正确;
③若溶液甲是蓝色,说明铜已经与AgNO3发生反应,而锌已经全部反应,溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 , 故③正确;
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,说明固体中有锌,锌过量,铜未参加反应,溶液中AgNO3被反应完全,溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 , 故④正确.
故答为:①②③④.
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据的相关知识点,需要掌握黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属才能正确解答此题.
【题目】初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后,在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合,
(1)如图1所示,其反应的化学方程式为;同学们发现该反应没有明显的现象,进行了如下实验探究.
(2)【提出问题1】如何验证该反应已经发生?
【进行实验】同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验,结果如图所示:
【反应评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是实验 , 请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由 .
(3)【提出问题2】图1B图溶液中溶质的成分有哪些?
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取B图中的少量溶液于试管中加入 | 观察到 | B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4 |
经思考,同学们认为用另一种不同类别的试剂 , 也能达到相同的目的.
(4)【拓展延伸】将C图试管中的物质静置,上层清液中一定含有的溶质是 .