题目内容

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g，反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间/分246810
烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.877.8
试计算：
（1）反应结束后，共放出二氧化碳的质量为______．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】分析：首先根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量即物质总质量的减少，然后把二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参与反应的碳酸钙的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g
（2）设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    2.2g

x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=50%
答：（1）共放出二氧化碳2.2g
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
练习册系列答案
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石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
  第一次 第二次 第三次
所取石灰石合金的质量/g 25 25 50
所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
二氧化碳的质量/g 9.9 9.9 9.9
（1）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为
 
时，表明石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应．
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量/g 5 10 15 20 25
剩余固体的质量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3
请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
85%
85%
．
（2）请你继续计算反应后生成溶液中氯化钙的质量．
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学生取稀盐酸200g，平均分成四组进行实验，结果如下：
实    验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
则下列推断不正确的是（　　）
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量/g 4.2 3.9 3.3 3.3
请计算：（有关反应的化学方程式：CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2↑）
（1）根据
质量守恒
质量守恒
定律得知，完全反应后生成二氧化碳
2.2
2.2
g．
（2）求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确至0.1%）．
某校化学课外活动小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.50g样品放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出）．反应开始时，烧杯中所盛物质的总质量为117.9g．实验数据记录如下：
反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯中所盛物质总质量/g 117.9 117.0 116.2 115.6 115.1 114.6 113.9 113.5 M 113.5
①你由表中数据推测，M=
 
g．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数．

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