题目内容

某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定.取废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液pH=7时,用去氢氧化钠溶液20g.计算废水中盐酸的溶质质量分数.
在测定时,有同学发现在反应过程中,溶液有温度的变化,于是他们进一步进行了探究.
(1)①计算废水中盐酸的溶质质量分数______.
②配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3).他们应量取38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升______mL.
(2)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中,慢慢滴入上述配制的10%的盐酸.有关实验中的数据记录如
加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10
溶液温度变化(△t)/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图.

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(3)根据(2)中关系图,请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识.______.
(1)①设氯化氢的质量为X.
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40          36.5
20g×2%     X
40
36.5
=
20g×2%
X

X=0.365g
稀盐酸的质量分数为:
0.365g
50g
×100%=0.73%
②溶液稀释前后溶质的质量不变,应量取38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为:
100×1.05×10%
1.19×38%
=23.22(mL)
故答案为:0.73%;23.22;
(2)先根据对应的数值描点,连线即可.作图如下:

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(3)由表中数据可知,随着盐酸和氢氧化钠溶液反应的不断进行,溶液的温度逐渐升高,说明中和反应是放热反应.故填:中和反应是放热反应.
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