Question

某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
（1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数______．
②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm³）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）多少毫升______mL．
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液温度变化（△t）/℃	5.2	9.6	13.0	16.0	18.2

试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．



（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．______．

Answer 1

（1）①设氯化氢的质量为X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40          36.5
20g×2%     X

40

36.5

=

20g×2%

X

X=0.365g
稀盐酸的质量分数为：

0.365g

50g

×100%=0.73%
②溶液稀释前后溶质的质量不变，应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积为：

100×1.05×10%

1.19×38%

=23.22（mL）
故答案为：0.73%；23.22；
（2）先根据对应的数值描点，连线即可．作图如下：



（3）由表中数据可知，随着盐酸和氢氧化钠溶液反应的不断进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应．故填：中和反应是放热反应．