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【题目】氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2.该反应中下列说法正确的是(  )

A. 可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B. 反应后气体质量减少

C. X的化学式为HCNOD. X溶液的

【答案】D

【解析】

CaCO3+2X═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2可知,反应前后钙原子都是1个,氧原子都是3个,反应后碳原子是3个,反应前应该是3个,其中2个包含在2X中,反应后氮原子是2个,反应前应该是2个,包含在2X中,反应后氢原子是2个,反应前应该是2个,包含在2X中,X化学式是HCN

A、反应生成的气体中,只有一氧化碳为有毒气体,一氧化碳和氢氧化钠不反应,故不可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物,故选项错误;

B、反应后气体质量增大,故选项错误;

CX的化学式为HCN,故选项错误;

DHCN的溶液显酸性,pH7,故选项正确。故选D

练习册系列答案
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【题目】如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图:

1)流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、__________

2)主要反应原理:

煅烧步骤:主要反应的化学方程式为_____,反应基本类型为_____反应。

浸出步骤:CaO+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3

碳化步骤:CO2+2NH3+H2O+CaCl2CaCO3↓+2 NH4Cl

3)煅烧石灰石得到的固体中,除含CaO外,还含有少量MgOFeO等杂质,在浸出过程为保证铁、镁等杂质不被浸出,需要适当提高溶液的pH.根据反应②计算出的钙铵比(参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比)为_____,而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值,原因是_____

4)用上述流程可循环使用的物质除了H2OCO2NH3之外,还有_____

5)实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙:

①搅拌的作用是_____

②制备CaCl2溶液时需要对装置加热,主要作用是_____

A 加快反应速率 B 促进氨气逸出

③已知在常温和一个标准大气压下,CO2NH3100g水中分别能溶解0.169g52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳,理由是_____

④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0100℃时NH4Cl的溶解度如下表:

温度(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解(g

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应,计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。(写出计算过程,保留一位小数。)

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