题目内容
【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。
（1）步骤1中，试剂A为______，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为______；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式______。
（2）操作a的名称：______。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为______等可溶性碳酸盐。
（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁______。
【答案】Fe FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 过滤 Na2CO3 吸附
【解析】
（1）由于最终制备碳酸亚铁和铜，所以为避免引入新的杂质，步骤1中，试剂A为铁，加入过量A的目的是使废液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）操作a实现了固体和液体的分离，属于过滤。
（3）步骤Ⅱ中是硫酸亚铁和C转化生成碳酸亚铁，根据质量守恒定律以及复分解反应关于反应物的条件“有酸可不溶，无酸需都溶”，所以试剂C的化学式可能为 Na2CO3等可溶性碳酸盐。
（4）由于不溶物为生成的铜和剩余的铁的混合物，所以步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的铁，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁吸附。
故答案为： （1）铁；FeSO4； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （2）过滤。 （3）Na2CO3等可溶性碳酸盐。 （4）稀盐酸等酸； 洗涤； 吸铁吸附。
【题目】小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
（发现问题）小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
（提出问题）燃烧后残留的白色固体是什么？
（查阅资料）固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
（作出猜想）猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：_____。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是_____（用化学方程式表示）
（实验探究）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
（1） | 将白色固体溶于足量水中 | 白色固体全部溶解 | 固体可溶于水 |
（2） | 取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液 | _____ | 白色固体中肯定有Na2CO3 |
（3） | 取（2）所得少量上层清液，加入_____溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 白色固体中肯定有_____ |
（反思交流）实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是_____，如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是_____。
A Ca（OH）2溶液 B Ba（NO3）2溶液 C 稀盐酸 D CaCl2溶液
【题目】材料在交通工具上有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用 |
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共享汽车 |
用到的材料 | 轮胎：橡胶 | 机翼：铝锂合金 | 车身：钢 |
(1)上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可)，属于有机合成材料的是______。
(2)大飞机C919大量使用合金材料，原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是______。
(3)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题，共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其好处是______。
