题目内容

下表列出了20℃时“部分酸、碱、盐的溶解性”.请用化学用语回答下列各题.
  OH- Cl- SO42- CO32-
H+ -
Na+
K+
Ca2+
(1)氢氧化钠在溶液中存在的粒子是
Na+、OH-
Na+、OH-

(2)在氢氧化钾与酸溶液的反应中,实质上参加反应的离子是
H+、OH-
H+、OH-

(3)从表中选择离子组成两种化合物,它们之间能发生反应生成气体.反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(答案不唯一,合理给分)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(答案不唯一,合理给分)
分析:(1)根据氢氧化钠溶液的电离情况来回答;
(2)根据溶液中化学反应的实质是离子反应以及离子反应的条件判断;
(3)根据物质的性质和题意要求来书写方程式.
解答:解:(1)氢氧化钠溶液的电离方程式为:NaOH═Na++OH-,故氢氧化钠在溶液中存在的粒子是Na+和OH-,所以本题答案为:Na+、OH-
(2)氢氧化钾与酸溶液的反应为酸碱中和反应,其实质为氢氧根离子与氢离子结合成水分子的反应,所以本题答案为:H+、OH-
(3)碳酸盐遇酸化气,所以可选用碳酸盐与酸的反应,所以本题答案为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O(表中其他碳酸盐和酸反应也可).
点评:本题考查了复分解反应的应用,完成此题,可以根据复分解反应的实质进行,此外要求同学们记住一些常见的物质的水溶性,以便能够准确的判断.
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