题目内容
【题目】同学们总结了氧气和二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展．
Ⅰ、知识总结：
（反应原理）
（1）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程为___________，
（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________．
（气体制备）
（3）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为______，用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是_____________________．
（气体收集）（4）实验室收集CO2的装置是______，选择的理由____________．
（实验步骤及注意事项）（5）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气主要的实验步骤有：
①加热 ②装药品并固定仪器 ③检查装置的气密性
④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出
正确的操作顺序是_________________；A装置中试管口略向下倾斜的原因是_________；
（气体验满）（6）E装置收集收集氧气时，检验O2是否收集满的方法是_____________．
（气体检验）（7）检验瓶中气体是否为CO2的方法是_______．反应方程式为________
Ⅱ、知识拓展
（8）请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：
①实验室若用如图装置收集氧气，则氧气应从______（口进入（填“a”或“b”）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图______装置（填装置序号）．
【答案】2KClO3 
2KCl+3O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ A 可以控制反应的发生和停止 E 二氧化碳的密度大于空气的密度 ③②①④⑥⑤ 防止冷凝水倒流使试管炸裂 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收满 澄清石灰水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O b 2
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
[反应原理]
（1）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程为2KClO3 2KCl+3O2↑。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
[气体制备]
（3）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应需要加热，故选择的发生装置为A，用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是可以控制反应的发生和停止。
[气体收集]（4）二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故实验室收集CO2的装置是E，选择的理由二氧化碳的密度大于空气的密度。
[实验步骤及注意事项]（5）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气主要的实验步骤有：检查装置的气密性、装药品并固定仪器、加热、用排水法收集氧气、将导管从水槽中取出、停止加热，故正确的操作顺序是③②①④⑥⑤；A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂。
[气体验满]（6）氧气具有助燃性，故检验O2是否收集满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收满。
[气体检验]（7）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验瓶中气体是否为CO2的方法是澄清石灰水，反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O。
Ⅱ、知识拓展
（8）①氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，实验室若用如图装置收集氧气，则氧气应从短管进，空气从长管排出，故从b口进入。
②二氧化碳易溶于水，若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图2装置，植物油可防止二氧化碳溶于水。
【题目】（第一组实验）在试管中加入5mL久置的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃：②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，
（1）烧杯中冰水所起的作用是_____________________。
（2）②中木条未复燃的原因是 _________________________。
（第二组实验）Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2 的过程：在一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg(OH)2，再通过结晶、过滤，得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号 | 氯化镁溶液浓度/g/L | 反应温度/℃ | Mg(OH)2转化率/％ |
a | 20 | 30 | 27.06 |
b | 40 | 30 | 56.77 |
c | 40 | 40 | 69.64 |
d | 40 | 60 | 54.30 |
e | 60 | 60 | 50.60 |
①实验b和c的目的是________________。
②在氯化镁溶液浓度是40g/L的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是________________。
③由实验数据可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是______g/L和_________ ℃
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件，若再设计对比实验，选择的实验条件（氯化镁溶液浓度和温度）还可以是____________（填选项）
A 60，70℃ B 45，45℃ C 38，40℃ D 40，35℃
