题目内容
【题目】下列实验不能达到相应实验目的是（ ）
A. 
验证硝酸铵溶解吸热
B. 
验证二氧化碳的密度比空气的大
C. 
探究水的组成
D. 
验证金属Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱
【答案】D
【解析】
A、硝酸铵溶于水时，U型管左端液面上升，右端下降，可验证硝酸铵溶解吸热，故A正确；
B、倾倒二氧化碳的一端下沉，说明二氧化碳的密度比空气的大，故B正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，在化学变化中元素种类不变，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D、将铁分别放入硫酸铜、AgNO3溶液中，铁均能与硫酸铜、AgNO3反应，置换出铜、银，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性，故D错误，故选D。
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 | 盐酸溶液浓度 | 2分钟内产生氢气的体积 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
【题目】图一、图二是元武同学探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验．实验结束后，他将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
(1)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多．下列说法正确的是_____(填序号)
A 试管②反应后的固体中一定不含铁
B 完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C 完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D 完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(2)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象．你认为乙烧杯的溶液中的溶质成分共有几种 可能猜想：______．
(3)逮杨同学提出乙烧杯中的溶质成分应该有 NaCl、NaOH、Na2CO3．为了验证他的猜想是正确，因此他与翁翁同学将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究来确定他的猜想是正确的：
限选试剂：稀盐酸、硝酸钡、氢氧化钙、硝酸银、酚酞溶液
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量滤液于试管中，_____． | _____ | _____ |
步骤2：_____ | _______ | __________ |
