Question

【题目】图一、图二是元武同学探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验．实验结束后，他将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

(1)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多．下列说法正确的是_____(填序号)

A 试管②反应后的固体中一定不含铁

B 完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁

C 完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+

D 完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

(2)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象．你认为乙烧杯的溶液中的溶质成分共有几种 可能猜想：______．

(3)逮杨同学提出乙烧杯中的溶质成分应该有 NaCl、NaOH、Na2CO3．为了验证他的猜想是正确，因此他与翁翁同学将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究来确定他的猜想是正确的：

限选试剂：稀盐酸、硝酸钡、氢氧化钙、硝酸银、酚酞溶液

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，_____．	_____	_____
步骤2：_____	_______	__________

Answer 1

【答案】ACD 3种 加入足量硝酸钡溶液，振荡，观察现象 产生白色沉淀 溶质中有Na2CO3 取步骤1中少量上层清液于试管中，加入2—3滴酚酞溶液，观察现象 溶液变红 溶质中有NaOH

【解析】

（1）A、两试管混合后，红色物质明显增多，说明2试管中的氯化铜过剩，1试管中的铁粉过量，故A选项正确；

B、当两个试管混合后，铁粉不能将氯化铜反应完时，固体中没有铁粉，故B选项错误；

C、当两个试管混合后，铁粉不能将氯化铜反应完时，溶液中可能含有Cu2+，故C选项正确；

D、1试管中的铁粉不能与氯化镁反应，有Mg2+生成，2试管中铁粉与氯化铜反应有Fe2+生成，将两试管混合后，Mg2+、Fe2+没有发生其他反应，故反应后溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，故D选项正确。故选ACD。、

（2）3、4试管混合后，有白色沉淀生成，说明4试管中一定含有碳酸钠、氯化钠，一定不含有稀盐酸，3试管中一定不含有稀盐酸，一定含有氯化钡，可能含有氢氧化钡，故乙烧杯的溶液中的溶质成分是①氯化钠、氢氧化钠；②氯化钠、氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钠③氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，故共有3种可能。

（3）氯化钠是溶液中一定含有的，不需要检验，氢氧化钠显碱性，用酚酞检验，碳酸钠用钡离子或钙离子来检验，氢氧化钙会使溶液的酸碱性发生改变，故只能先用硝酸钡检验碳酸钠，后用酚酞检验氢氧化钠，故步骤1：取少量滤液于试管中滴加硝酸钡，如观察到有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠。步骤2 ：取步骤1中少量上层清液于试管中，加入2—3滴酚酞溶液，观察现象，如溶液变为红色，说明一定含有氢氧化钠。