题目内容

早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡．
1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L．两者相差0.0064g/L．
有人认为：以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差，瑞利在多次试验中发现，从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大．
瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体．经反复实验，他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体．
（1）瑞利根据什么坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差？______．
（2）在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度与氮气密度比较是______（选填“大”或“小”或“无法确定”）．
（3）某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验：

请将仪器连接的最佳顺序（按空气流向填各接口的编号）排列于右：→______→a．其中，D装置的作用是______；E装置的作用是______；写出在C装置中发生化学反应的方程式______．
（1）两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是由必然因素造成的．原因是空气中除了氧气和氮气外，还含有其他气体，因此两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差，根据“从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大”；
（2）空气中除了氧气和氮气外，还含有其他气体，例如稀有气体，因为从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大，所以推测那种未知的气体密度比氮气密度大；
（3）除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可以使用氢氧化钠溶液和浓硫酸，需要先除去二氧化碳后进行气体的干燥，这两个过程都需要长尽短出，再用过量的铜粉除去氧气，最后验证氮气．
答案：
（1）根据“从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大”
（2）大
（3）→f，g→c，b→h，i→d，e→a
除去空气中的酸性气体；除去氧气；3Mg+N2
△
.
Mg3N2．
练习册系列答案
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如图所示是超市里销售的充气包装食品，某校化学兴趣小组的同学通过咨询、查阅资料等途径，了解到这样包装的目的是为了防止食品积压变形和变质．他们想通过实验探究包装袋内的气体．
【提出问题】从经济环保等因素考虑，包装袋内充入的是什么气体？
【实验猜想】下面是三位同学提出的猜想：
甲同学：可能是空气．
乙同学：可能是氮气．
丙同学：可能是稀有气体．
你支持谁的观点？______，理由是______．
【实验验证】用注射器抽取包装袋里的气体，用排水集气的方法收集于集气瓶中，用燃着的木条伸入集气瓶内观察到的现象是______．
【感悟】该现象说明包装袋内的气体具有______的性质．从经济的角度考虑分析，包装袋内的气体应该是______．
在化学实验室开放日，老师拿出2瓶无标签的无色液体试剂，只知道这2瓶无色液体试剂曾用于制取氧气或二氧化碳气体．为了探究这2瓶无标签的无色液体试剂是什么，同学们结合制取氧气或二氧化碳气体的知识，提出猜想：
猜想一：无色液体试剂是过氧化氢溶液．
猜想二：无色液体试剂是稀盐酸溶液．
为了验证同学们的猜想，老师提供了必要的仪器和二氧化锰、石灰石、红磷、木炭、小木条、石灰水等药品供选用．同学们对此瓶无色液体试剂展开了一系列探究，并邀你参加．
（1）实验探究：
猜想实验步骤现象与结论
猜想一：无色液体试剂是过氧化氢溶液．
猜想二：无色液体试剂是稀盐酸溶液．
（2）通过今次实验探究，对于实验室试剂、药品的保存，你有何建议？______．
利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示．

完全反应后其实验测定的数据如下表所列．
实验前实验后
（氧化铜+玻璃管）的质量/g75.669.2
（氧化钙+U型管）的质量/g110.8118.0
试回答：
（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）______．
（2）装置B的作用是______，装置E的作用是______．
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为______，生成水中氧元素的质量为______，生成水中氢元素的质量为______，水中氢、氧两元素的质量比为______．
实验室有一瓶存放很久的生石灰，小丽同学想了解其变质情况，设计了下列实验：
【实验1】取少量样品于烧杯中，加入一定量水，感觉到烧杯变热．充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
小丽同学对样品的组成提出了以下假设：
假设l．是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，假设2．是CaO和CaCO3的混合物，
假设3．是CaO和Ca（OH）2的混合物，假设4．是CaO和Ca（OH）2、CaCO3的混合物．
（1）通过实验现象可以直接看出，其中假设______不合理．
（2）为了判断其他几种假设的合理性，她继续进行实验：
【实验2】取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该反应的化学方程式为：______，由此可否定假设______．
（3）为了得到最后结论，她继续进行实验：
【实验3】取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：______，于是小丽同学得到结论：只有假设4合理．但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：______．
化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）．
I　他们的方法是：（1）取3.0g样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；
（3）根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．
II　为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
（1）选用右图______（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的______，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是______．
（2）他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL．已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______g．请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数．
III、实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
（1）取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为______．（用m、n的代数式表示）
Ⅳ、除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：______，称量反应前后物质总质量的减小量．根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．
小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有______种情况
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈______性，从物质的分类看，碳酸钾属于______类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
【评价】以上三种实验方案中，实验三是从______（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（　　）
选项实验目的实验设计
A除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤
B区别碳粉和氧化铜粉末取样后，分别在空气中灼烧
C区别硬水和软水取样后，分别加入肥皂水，振荡
D除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
证明CO2密度比空气大		B．
稀释浓硫酸
C．
测定空气里氧气的含量		D．
验证质量守恒定律

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