题目内容

利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示．

完全反应后其实验测定的数据如下表所列．
实验前实验后
（氧化铜+玻璃管）的质量/g75.669.2
（氧化钙+U型管）的质量/g110.8118.0
试回答：
（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）______．
（2）装置B的作用是______，装置E的作用是______．
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为______，生成水中氧元素的质量为______，生成水中氢元素的质量为______，水中氢、氧两元素的质量比为______．
（1）在用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时得到的氢气中往往含有水蒸气与氯化氢气体，据题意知氢气中的氯化氢可用装置E除去，因B D都能吸收水分做干燥剂，所以装置最后吸收水分的装置与干燥氢气的装置是可以互换的，故连接顺序为AEBCD
（2）B装置是二燥氢气，除去氢气中的水蒸气，E的作用是除去氢气中的氯化氢气体．
（3）C装置减轻的质量就是CuO中的O失去的质量，是氢气夺走了CuO中的O生成了水，U形管增重的质量就是该反应生成的水的质量，则水中H元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，故氧元素质量为：75.6 g-69.2 g=6.4g，生成水的质量为：118.0g-110.8g=7.2g；生成水中氢元素的质量为 7.2 g-6.4 g=0.8g；则水中氢跟氧的质量比就是：[（108.0g-100.8g）-（65.6g-59.2g）]：（65.6g-59.2g）=1：8；
故答案为：
（1）AEBCD
（2）干燥氢气；除去H2中的HCl
（3）7.2g；6.4g；0.8g；1：8
练习册系列答案
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某工业燃气，除甲烷外，还含有氢气、一氧化碳中的一种或两种．为了探究它的成分，某化学兴趣小组的同学进行了下列实验．
【查阅资料】甲烷不与氧化铜反应，氢气可以还原氧化铜，化学方程式：CuO+H2
△
.
Cu+H2O
【提出猜想】猜想Ⅰ-气体除甲烷外，还含有一氧化碳：
猜想Ⅱ-气体除甲烷外，还含有氢气：
猜想Ⅲ-气体除甲烷外，还含有______．
【设计方案】小组的同学设计了如图所示的装置并进行探究

【回答问题】
（1）A中玻璃管内可观察到的现象是______．
（2）若C中没有明显现象，则猜想______成立．
【拓展思维】若猜想Ⅱ成立，现有该燃气2g恰好还原全部氧化铜得到6.4g铜，请计算该燃气中甲烷的质量分数______．
小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于______（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了______；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是______；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了______（提示：CaCl2溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-．”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是______．
某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图烧杯中，缓慢倒入CO2．
现象Ⅰ：______．说明CO2具有的性质是______．

现象Ⅱ：发现棉花燃烧起来．
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
【查阅资料】在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
【设计实验】小组同学设计了如图的实验进行探究．

【实验步骤】按如图装配好装置，检查其气密性后加入如图的试剂；推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；一段时间后，在a处放置一根带火星的木条．
实验现象：
①干燥管中没有出现蓝色；
②带火星的木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析及结论：
①D装置的烧杯内变浑浊的原因是______．
②棉花燃烧起来的原因是______．
③写出Na2O2和CO2反应的化学方程式______．
小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】
猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想 ②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想 ④Na2SO4、H2SO4
猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想______（填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是______（填“合理”或“不合理”）的，理由是______．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是______．
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【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是______．
固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式：______．
②样品A的成分是______，C点的数值是______．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下：
实验编号ⅠⅡⅢⅣ
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浓硫酸增加的质量（g）mm1.360
①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）
早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡．
1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L．两者相差0.0064g/L．
有人认为：以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差，瑞利在多次试验中发现，从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大．
瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体．经反复实验，他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体．
（1）瑞利根据什么坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差？______．
（2）在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度与氮气密度比较是______（选填“大”或“小”或“无法确定”）．
（3）某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验：

请将仪器连接的最佳顺序（按空气流向填各接口的编号）排列于右：→______→a．其中，D装置的作用是______；E装置的作用是______；写出在C装置中发生化学反应的方程式______．
下列实验得出的结论或说法不合理的是（　　）
A．
装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好
B．
实验中A烧杯中酚酞试液变红，可以说明微粒是不停运动的
C．
实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气
D．
实验中先通一段时间的CO、再加热氧化铁，实验过程不会引起环境的污染
下列实验方案中，能达到实验目的是
选项实验目的实验方案
A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发
C检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．AB．BC．CD．D

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