题目内容
【题目】将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应。
试计算：
（1）生成二氧化碳多少克，
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】
（1）解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 117 | 44 | |
10.6g | y | x |
解得：x=4.4g y=11.7g
答：产生气体的质量为4.4g.
（2）解：反应后溶液中溶质的质量分数为： 
×100%=20.8%.
答：反应后溶液中溶质的质量分数为20.8%。
【解析】（1）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学反应方程式，然后根据碳酸钠的质量即可求出二氧化碳和盐酸中溶质的质量；
（2）根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量，然后根据溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%进行计算即可.
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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