题目内容
【题目】图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
(1)在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是_____。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是_____(填序号)
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些_____(写化学式)。
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液， | 有白色沉淀生成 | ①生成的白色沉淀是_____(写化学式，下同) ②滤液中的溶质共有哪些_____ |
步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 |
(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是_____。
【答案】 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu ACD NaCl、Na2CO3 BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3 除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠
【解析】铁不能和氯化镁反应，能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。（1）在图一所示的实验中，试管②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，说明①中铁过量，②中氯化铜过量；A、试管②反应后的固体中一定不含铁，正确；B、完全反应后，甲烧杯中的固体不一定含有铁，错误；C、完全反应后，如果氯化铜过量，则甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+，正确；D、完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有没有反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，正确。故选ACD；（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，说明反应过程中盐酸完全反应，碳酸钠溶液过量，则试管④反应后的溶液中的溶质是碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠及过量的碳酸钠（NaCl、Na2CO3）；（4）步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡；步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠。
