题目内容
【题目】请按要求书写文字表达式
（1）木炭在氧气中燃烧：_________________________________________________
（2）氢气在氧气中燃烧：__________________________________________________
（3）铁丝在氧气中燃烧：_________________________________________________
（4）红磷在空气中燃烧：________________________________________________
（5）硫磺在空气中燃烧__________________________________________________
【答案】碳+氧气
二氧化碳 氢气+氧气水 铁+氧气四氧化三铁 磷+氧气 五氧化二磷 硫+氧气二氧化硫
【解析】
（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，文字表达式为：氢气+氧气水；
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气 四氧化三铁；
（4）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；
（5）硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫。
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【题目】常见金属在氧气中能剧烈燃烧。某化学探究小组对“铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射”有兴趣。于是进行了如下探究：
（提出问题）铁丝在氧气中燃烧会火星四射与哪些因素有关呢？
（猜想与假设）猜想一：可能与金属的沸点有关；猜想二：可能与氧气的浓度有关；猜想三：可能与铁中含碳量有关。
（查阅资料）镁的沸点为1107℃；铁的沸点为2705℃。
（设计并实验）该探究小组用将镁丝、纯细铁丝和两种不同含碳量的细铁丝（镁丝和铁丝直径均为0.4mm）分别放入空气和氧气中燃烧。记录燃烧时的现象如下表。
实验序号 | 氧气纯度（含氧量） | 镁丝 | 铁丝中含碳量 | 燃烧时的现象 |
① | 空气中（21%） | 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 0%（纯铁） | 不燃烧 |
② | 纯氧中（100%） | 更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 0%（纯铁） | 剧烈燃烧，无火星 |
③ | 纯氧中（100%） | 更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 0.05% | 剧烈燃烧，极少火星 |
④ | 纯氧中（100%） | 更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 0.6% | 剧烈燃烧，火星四射 |
（收集证据）（1）若要比较细铁丝燃烧的剧烈程度与氧气的纯度有关，应选择的实验编号组合是_____。由实验③和④对比可知，产生火星四射的现象与细铁丝中含碳量的关系：_____。
（解释与结论）（2）通过探究，了解细铁丝在纯净的氧气燃烧时会火星四射的原因。请写出细铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体的化学方程式为：_____。
（3）细铁丝中含有不同的含碳量，碳元素在燃烧过程中生成二氧化碳气体，将反应生成的熔化物四氧化三铁推了出去，从而产生了火星四射的现象。为保证实验成功，选用的铁丝中含碳量要控制的范围为_____。
（4）取一段含碳量0.6%的细铁丝绕成螺旋状，投入盛有足量的稀盐酸的烧杯中充分反应，可观察的现象为_____，并在烧杯底有少量的黑色残渣，其化学式为C。
【题目】某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_______________。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_______________。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
（提出问题）废液中含有哪些物质?
（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____________。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：氢氧化钠和碳酸钠的混合物；你认为还可能是_______。(写一种猜想)
（实验设计）小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 | ①白色沉淀，溶液呈红色。 | 则________的猜想正确。 |
②____________________。 | 则________的猜想正确。 | |
③_______________________。 | 则________的猜想正确。 |
（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_______。
【题目】皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
[提出问题] （1）白色沉淀 A是什么？
（2）无色滤液B中的溶质有哪些？
[查阅资料] （1）腌制皮 蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
（2）氯化钠、硝酸钡水溶液显中性。
[理论推理] （1）白色沉淀 A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式_____。
（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
[实验验证]为证明滤液 B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 | _____ | 滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl |
Ⅱ | 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 | _____ | |
Ⅲ | 另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液 | 产生白色沉淀 |
[拓展提升]
（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。
（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。
（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是_____（填“同意”或“不同意”）理由_____。
