题目内容
【题目】如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是；
（2）t1℃时，50g水中加入30g的甲物质充分溶解后，可得到g溶液；
（3）下列说法正确的是（填序号） ．
①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
③t2℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙．
【答案】
（1）甲=乙＞丙
（2）60
（3）②④
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲=乙＞丙；（2）t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以50g水中加入30g的甲物质充分溶解后，可得到60g溶液；（3）①t1℃时，甲、丙两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故错误；②t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为 
×100%=10%，故正确；
③t2℃时，丙溶液中含有溶质的质量不能确定，所以升高丙溶液的温度，不一定有晶体析出，故错误；
④t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质次之，丙物质的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙，故正确．
故选：②④．
所以答案是：（1）甲=乙＞丙；（2）60；（3）②④．
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数的相关知识点，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%才能正确解答此题．
