题目内容
【题目】工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4 ． 该反应中X的化学式为（ ）
A.CaS
B.SO2
C.SO3
D.CaSO3
【答案】A
【解析】解：反应前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；反应后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；
故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：CaS；
故选：A．
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．
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【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）．
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等．
（1）【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．
甲 组 | 乙 组 | |
实验 |
|
|
实验 | 有气泡产生， | 铁钉表面有红色物质析出， |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 |
（2）【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行．
（3）【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 ． 
（4）【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
（5）【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒．
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由种元素组成．
