题目内容
【题目】（6分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验要选择的装置是 （填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为 （填接口字母代号）；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于 。
a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先 。
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）乙、丁、戊 B-F-E-G
（3）b
（4）检查装置的气密性
（5）32.5%
【解析】
试题分析：过程中不需要加热所以B为发生装置，然后经过丁装置，气体产生后就会将丁装置中的水排出，用戊装置来测定排出来的水的体积从而确定反应中产生的气体的质量。盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于瓶口边缘；仪器组装好后，在开始实验时，要先检查装置的气密性，防止漏气；设产生0.099克的氢气需要锌的质量为X，
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.099克 列比例式得：65：X=2:0.099克 X=65×0.099克／2（克）
黄铜样品中锌的质量分数为=65×0.099克／2÷9.9克×100%=32.5%。
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