Question

【题目】某实验需要100g 7.6%的硫酸亚铁（FeSO4）溶液．

（1）该溶液中含硫酸亚铁的质量为______g（精确到0.1）；

（2）硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为______；

（3）实验室用硫酸亚铁晶体（化学式为FeSO47H2O）配制100g 7.6%的硫酸亚铁溶液，需称取硫酸亚铁晶体______g（精确到0.1）．（已知相对分子质量：FeSO47H2O为278，FeSO4为152）

Answer 1

【答案】（1）7.6g；（2）1:2；（3）13.9

【解析】

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g 7.6%的硫酸亚铁溶液，该溶液中含硫酸亚铁的质量为100g×7.6%=7.6g；

（2）硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为32:(16×4)=1:2；

（3）配制100g 7.6%的硫酸亚铁溶液，需要硫酸亚铁的质量为100g×7.6%=7.6g；则需称取硫酸亚铁晶体（化学式为FeSO47H2O）的质量为7.6g÷(×100%)=13.9g。