Question

【题目】（2分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。

提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH) 2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。

（1）固体D为 。

（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）Zn 和Cu

（2）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑、Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

【解析】

试题分析：Cu2（OH) 2CO3与酸反应产生硫酸铜，根据最后的产物是硫酸锌说明加入的E是锌，因此固体D是锌和铜；因为加入的硫酸是过量的，所以加入锌后发生的反应有两种，一是锌和酸的反应，另一种是锌和硫酸铜的反应。