Question

【题目】（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）合金中铜的质量分数。

（3）所加稀硫酸的质量。

Answer 1

【答案】（1）0．2g （2）35% （3）93．7g

【解析】

试题分析：根据图示可知，题目的已知量应是恰好完全反应后所得溶质质量分数为16．1%的硫酸锌不饱和溶液，故可算出硫酸锌的质量=100g×16．1%=16．1g，然后根据化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中ZnSO4与H2、Zn的质量关系，即可分别求出生成氢气的质量，Zn的质量，进而可计算合金中铜的质量分数 （3）93．7g

解：设生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

y 16．1g x

（1）2 :x=161:16．1g

x= 0．2g

（2） 65 :y =161:16．1g

y= 6．5 g

合金中铜的质量分数：(10 g -6．5 g)/10 g ×100%=35%

（3）所加稀硫酸的质量：100 g+0．2 g-6．5 g=93．7 g