题目内容
【题目】小明设计了图1所示的实验装置，用一氧化碳还原氧化铜的方法测量CuO样品的纯度，小明准确称取了10g干燥的样品进行实验。试回答：
反应前 | 反应后 | |
装置A | 50g | 48.4g |
（1）该装置的不足之处是_______。
（2）实验开始时，先要进行的操作是______（填序号）。
①通一氧化碳 ②加热
（3）实验过程中，A处观察到的现象是______，B处澄清石灰水变浑浊的方程式为______。
（4）请根据表，计算出CuO样品的纯度为_______。
（5）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了如图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）。
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到______。
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到另一种气体。
【答案】 未进行尾气处理 ① 黑色固体逐渐变红 CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O 80% CO
【解析】本题考查了CO还原氧化铜的实验，二氧化碳的性质和化学式的计算。
（1）一氧化碳是有毒的气体，进行实验时要进行尾气处理，以防污染空气，该装置的不足之处是：没有尾气处理；
（2）一氧化碳属于易燃性气体，不纯时加热易爆炸，所以实验时要先通入一氧化碳，故选①；
（3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验过程中A和B处的实验现象分别是黑色粉末逐渐变红、澄清的石灰水变浑浊，B处的反应方程式是：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O；
（4）根据化学方程式CO+CuO 
Cu+CO2可知固体减少的质量是参加活动反应的氧化铜中的氧元素质量，所以氧化铜中氧元素质量=50g-48.4g=1.6g，设：氧化铜的质量为x，
x÷
×100%=1.6g，x=8g，CuO样品的纯度=
×100%=80%；
（5）关闭活塞b，打开活塞a时，通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而将二氧化碳除去，分离得到一氧化碳。
