题目内容
【题目】从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．
①生石灰的主要成分为（填化学式）_____．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）_____．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是_____．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）2需要36.5% HCl溶液_____g．
③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）2加入烧杯中，_____，直到Mg（OH）2完全溶解为止．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶．
【答案】CaO CaO+H2O═Ca（OH）2 漏斗, 玻璃棒 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O 20 滴加稀盐酸
【解析】
（1）①生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应放出大量的热，化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒；
（2）①盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
②设需要36.5% HCl溶液的质量为x，
x＝20g；
（3）将Mg（OH）2加入烧杯中，用胶头滴管滴加稀盐酸，直到Mg（OH）2完全溶解为止。
【题目】将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 纵坐标y |
A | 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 | 锌粉 | 红色固体质量 |
B | 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 | 氢氧化钠 | 沉淀质量 |
C | 不饱和氯化钠溶液 | 硝酸钾 | 溶质质量分数 |
D | 久置于空气中的氢氧化钠溶液 | 稀盐酸 | 气体质量 |
A. AB. BC. CD. D
